范德维尔（van der Waals）是指相邻两个原子或分子之间产生的弱吸引力或排斥力，是分子间相互作用的重要标志。这种相互作用力不但影响物质的物理性质，也对物质在化学反应中的参与程度产生了重要影响。具体而言，它涉及到的主要是分子运动和能量转移的问题。

范德维尔力是由于分子之间的波函数重叠所产生的。当两个原子或分子靠近到一定距离时，它们的波函数出现重叠，这个过程与分子间电荷分布的关系密切相关。随着距离的进一步缩小，重叠部分的波函数强度不断增强，直到达到一个最大值后开始减弱。这个最大值时刻所对应的距离就是范德维尔半径。

而正在进行的相互作用力作为一个效应的话，可以通过一些数学公式来进行描述。比如，范德维尔方程可以被视为一种能量状态方程，它直接涉及到分子间相互作用的能量。同时，范德维尔力也可以用力场模型进行建模。这些模型通常依赖于分子的极性、电偶极矩等信息。通过这些模型，我们可以更好地理解范德维尔力在分子中的作用以及它所引起的各种化学现象。

总之，范德维尔力的数学描述受到了现代物理和化学研究的广泛关注，它对化学反应的影响不容忽视。相信在未来的研究中，它会继续发挥着重要的作用。